Тип работы: Курсовая практика
Предмет: Макроэкономика
Страниц: 38
Год написания: 2018
Введение 3
1. Теоретические аспекты анализа различных подходов в макроэкономике: равновесный, неравновесный и оптимизационный 4
1.1. Сущность равновесного подхода в макроэкономике 4
1.2. Особенности неравновесного подхода в макроэкономике 5
1.3. Влияние оптимизационного подхода на макроэкономику 7
2. Анализ применения равновесного, неравновесного и оптимизационного подхода в макроэкономике 10
2.1. Оценка использования различных подходов в макроэкономике 10
2.2. Проблемы применения равновесного, неравновесного и оптимизационного подхода в макроэкономике 20
3. Особенности взаимосвязи равновесного, неравновесного и оптимизационного подходов в макроэкономике 24
Заключение 30
Список использованной литературы 32
Приложение 34
Учебная работа № 396234. Тема: Равновесный,неравновесный и оптимизационный подходы в макроэкономике.
Выдержка из подобной работы
Равновесные и поляризационные диаграммы потенциал-pH
…..ния
пассивирующей пленки, появлении питтингов и перехода металла в ионы.
Однако, у диаграмм Пурбе
есть недостаток, заключающийся в том, что в реальности состояние
электрохимического равновесия не достигается.
Для того, чтобы описать
коррозионно-электрохимическое поведение металлов в реальных условиях,
используется поляризационная диаграмма потенциал – рН.
Поляризационная диаграмма
основана на реальных поляризационных кривых и является «коррозионным паспортом»
данного сплава.
Целью данной работы
является изучение равновесных и поляризационных диаграмм потенциал – pH, принципах их построения и анализа,
а также расчет и построение диаграммы электрохимической устойчивости для
системы Cu – H2O.
1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
1.1 Термодинамика
электрохимических систем и электродных процессов. Условная водородная шкала.
Правило знаков ЭДС и электродных потенциалов. Электрохимический потенциал.
Электрохимические равновесия
Пусть в электрохимической
системе обратимо и изотермически протекает процесс:
(1.1.1)
Работа по перемещению
электрического заряда равна:
(1.1.2)
Для обратимой реакции:
(1.1.3)
Полезная работа
обратимого процесса максимальна и равна убыли изобарного потенциала системы, т.
е:
(1.1.4) при p,T=const
Изменение изобарного
потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. Е.
суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами
(растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и др.).
С учетом того, что U=E и ,
и формул (1.1.2), (1.1.3) и (1.1.4), получаем:
(1.1.5)
Производная ΔG по температуре:
(1.1.6)
Таким образом, измерив
ЭДС системы и ее температурный коэффициент, можно легко найти величины ΔG и ΔS для суммарного процесса, протекающего в электрохимической
системе. Этот процесс является самопроизвольным, следовательно, ΔG < 0.
Важную термодинамическую
характеристику этого процесса – изменение энтальпии – вычисляют по уравнению
Гиббса – Гельмгольца.
(1.1.7)
(1.8)
ЭДС электрохимической
системы находят по уравнению:
(1.9)
Чтобы связать ЭДС с
константой равновесии, используют изотерму Вант – Гоффа. Если предположить, что
реакция (1.1.1) протекает в жидком растворе, то:
(1.1.10)
С учетом (1.1.5) и (1.1.10)
получается:
(1.1.11)
При получаем , где - это стандартная величина ЭДС системы.
С учетом этого получают
общее выражение ЭДС электрохимической цепи или уравнение Нернста:
(1.1.12)
Приведенные выше
уравнения дают возможность вычислить величины ΔG и К по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитать
Е, зная термодинамические характеристики химической реакции.
Таким образом, измерение
ЭДС электрохимических элементов и цепей является очень простым и точным методом
вычисления термодинамических характеристик химических реакций и некоторых
важных физико-химических процессов в растворах. Нельзя забывать, что этот метод
подходит только для тех случаев, когда процесс в электрохимической системе
обратим.
В связи с тем, что в
настоящее время нет прямых экспериментальных и расчетных методов определения
отдельных скачков потенциала на границе раздела фаз в гальваническом элементе,
значение потенциала отдельных электродов приводят относительно потенци...